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2021天津科技大學(xué)物理化學(xué)（理學(xué)院)專業(yè)研究生考研參考書目

參考書目：
物理化學(xué)（上下冊，第 6 版），天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編，高等教育出版社，2017

2021天津科技大學(xué)無機化學(xué)（理學(xué)院)專業(yè)研究生考研參考書目

參考書目：
無機化學(xué)（上下冊，第三版），宋天佑等，高等教育出版社，2015.6

2021天津科技大學(xué)分析化學(xué)（理學(xué)院）專業(yè)研究生考研參考書目

參考書目：
分析化學(xué)（上冊，第六版），武漢大學(xué)主編，高等教育出版社， 2016.12 2．無機化學(xué)（上下冊，第三版），宋天佑等主編，高等教育出版社， 2015.6

2021天津科技大學(xué)有機化學(xué)(理學(xué)院)專業(yè)研究生考研參考書目

參考書目：
《有機化學(xué)》，第三版，王積濤等編，南開大學(xué)出版社

2021天津科技大學(xué)物理化學(xué)（理學(xué)院)專業(yè)研究生考研考試大綱

復(fù)習(xí)大綱：
1.化學(xué)熱力學(xué)
熱力學(xué)第一、二、三定律及其應(yīng)用；各種變化過程（單純 pVT 變化過程、相變化過程和化學(xué)變化過程）的方向和限度的判別、 熱力學(xué)函數(shù)增量及熱和功的計算；組成恒定及組成變化的封閉系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程及其應(yīng)用；熱力學(xué)基本原理在氣體系統(tǒng)、多相系統(tǒng)、混   合物及溶液系統(tǒng)、相平衡系統(tǒng)和化學(xué)平衡系統(tǒng)中的應(yīng)用；相律及其應(yīng)用；單組分系統(tǒng)、二組   分系統(tǒng)相圖的繪制及解析；克拉佩龍方程的應(yīng)用。

2.化學(xué)動力學(xué)
具有簡單級數(shù)的反應(yīng)的特點；反應(yīng)級數(shù)及速率方程的確定；各種因素對反應(yīng)速率及速率  常數(shù)的影響；復(fù)合反應(yīng)的近似處理方法及其應(yīng)用；根據(jù)反應(yīng)機理推導(dǎo)速率方程
3.電化學(xué)
電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力—電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率及其應(yīng)用；可逆電池、可逆電極的  能斯特公式及其應(yīng)用； 可逆電池的熱力學(xué)； 電池電動勢的測定及其應(yīng)用； 極化與超電勢及其應(yīng)用；分解與分解電壓；金屬電沉積。
4.界面化學(xué)
表面自由能和表面張力；潤濕現(xiàn)象與接觸角；彎曲液面的附加壓力；彎曲液面的飽和蒸  氣壓； 毛細管現(xiàn)象；毛細凝結(jié)； 新相的生成和亞穩(wěn)定狀態(tài)。
6. 膠體化學(xué)
憎液溶膠的性質(zhì)；憎液溶膠的膠團結(jié)構(gòu)式；憎液溶膠的穩(wěn)定和聚沉。 

2021天津科技大學(xué)無機化學(xué)（理學(xué)院)專業(yè)研究生考研考試大綱

復(fù)習(xí)大綱：
1.化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
初步了解體系、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、內(nèi)能、熱、功、標(biāo)準(zhǔn)生成焓、熵、自由焓的概

念；理解熱力學(xué)第一定律、第二、第三定律的基本內(nèi)容；掌握熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定   律的應(yīng)用，掌握由標(biāo)準(zhǔn)生成焓計算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的方法；掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵   變及標(biāo)準(zhǔn)自由焓變的計算方法；學(xué)會用吉布斯自由能變ΔrGm?判斷標(biāo)準(zhǔn)狀況下等溫等壓化學(xué)   反應(yīng)方向。
2.化學(xué)反應(yīng)速率
了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，理解化學(xué)反應(yīng)速率方程表達式和反應(yīng)級數(shù)的概念；熟悉活化   能及速率常數(shù)的計算；能運用質(zhì)量作用定律對基元反應(yīng)的反應(yīng)速率進行有關(guān)的計算；掌握濃   度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。
3.化學(xué)平衡

重點要求理解平衡常數(shù) K ? 的意義及其與吉布斯自由能（ ? G? ）的關(guān)系，

? G? =-RT ln K ? ；掌握化學(xué)反應(yīng)等溫式即范特霍夫方程? G =? G? +RT ln Q 的意義及
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其相關(guān)的計算與應(yīng)用；利用函數(shù)? G? 或? G

判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的方向

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性；掌握溫度、壓力、濃度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響以及平衡移動原理。  4.原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
了解微觀粒子運動特征；了解原子軌道(波函數(shù))、概率密度和電子云等核外電子運動的概念；熟悉四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)的描述；熟悉 s、p、d 原子軌道的形狀和伸展方向；掌握原子核外電子分布原理，會由原子序數(shù)寫出元素原子的電子分布式和外層電子構(gòu)型；   掌握元素周期系和各區(qū)元素原子或離子的電子層結(jié)構(gòu)的特征；根據(jù)元素原子的電子分布式能確定元素在周期表中的位置；掌握有效核電荷、屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)的概念；熟悉原子半徑、   有效核電荷、電離能、電子親合能、電負性等周期性變化規(guī)律，以了解元素的有關(guān)性質(zhì)。
5.分子結(jié)構(gòu)和共價鍵理論
由價鍵理論理解共價鍵的形成及其特征（方向性、飽和性）及σ鍵和π鍵的區(qū)別。掌握sp、sp2、sp3  、sp3d、sp3d2雜化及不等性sp3雜化類型及分子的空間構(gòu)型；掌握分子軌道理論的基本要點；掌握同核雙原子分子和異核雙原子分子的分子軌道式及能級圖。
6.晶體結(jié)構(gòu)
掌握分子的極性、分子間力、氫鍵及對物質(zhì)性質(zhì)的影響；理解離子極化的概念，了解離子鍵、金屬鍵的形成，熟悉相應(yīng)的離子特征（離子半徑、離子的電子構(gòu)型），掌握晶格能的概念（不要求計算）。
7.酸堿解離平衡
掌握弱電解質(zhì)的電離度及弱酸、弱堿的解離平衡，水的離子積和溶液的 pH 值的的相關(guān)計算；掌握弱酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸酸式鹽溶液 pH 值的計算；掌握鹽類水解平衡及其移動的規(guī)律，熟悉影響水解度的因素；掌握水解常數(shù)及溶液 pH 值的計算(強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽)；理解酸堿質(zhì)子理論；會進行同離子效應(yīng)的計算；了解鹽效應(yīng)，了解強電解質(zhì)溶液；掌握緩沖溶液的原理及計算。

8.沉淀溶解平衡
掌握難溶強電解質(zhì)的溶度積規(guī)則及有關(guān)計算；會進行同離子效應(yīng)的計算。  9.氧化還原反應(yīng)
化合價和氧化數(shù)；原電池；電極電勢和電動勢；電極反應(yīng)式的配平；電動勢 E?與電池
反應(yīng)? G?的關(guān)系；電動勢 E?與電池反應(yīng) K?的關(guān)系；能斯特方程；影響電極電勢的因素；電
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極電勢的應(yīng)用；。
重點要求掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念；掌握離子—電子法配平；了解原電池、電池符   號（最簡單的）和雙電層的概念，熟悉氧化還原電對的概念，掌握電極電勢、電池電動勢的   概念，能通過計算說明濃度(含酸度)、分壓對電極電勢的影響；熟練判斷氧化還原反應(yīng)的方   向及平衡常數(shù)的計算；掌握原電池的表達方式；判斷原電池的正負極，計算氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)如 K?，Ksp?等；重點掌握能斯特（Nernst）方程式及其應(yīng)用，熟練進行有關(guān)計算；會應(yīng)用元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖判斷某一物質(zhì)能否發(fā)生歧化反應(yīng)，并會計算相應(yīng)電對的電極電   勢；掌握元素電勢圖的相關(guān)計算。
10.配位化學(xué)基礎(chǔ)
掌握配合物的基本概念（定義、組成、分類、命名及配位鍵的本質(zhì)）；應(yīng)用 VB 法討論配合物的形成過程，配合物的幾何構(gòu)型與中心原子所采取的雜化軌道類型的關(guān)系，內(nèi)軌型、外軌型配合物形成條件及差別，中心原子價電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系；掌握配合物晶體場理論的基本要點，d 電子分布和高、低自旋的關(guān)系，推測配合物的穩(wěn)定性、磁性， 配合物顏色與 d-d 躍遷的關(guān)系。
11.堿金屬和堿土金屬
重點要求掌握 s 區(qū)元素的金屬活性、氧化物和氫氧化物的堿性；了解堿金屬和堿土金屬的通性；熟悉堿金屬和堿土金屬的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)及其遞變規(guī)律；熟悉堿金屬和堿   土金屬鹽類的熱穩(wěn)定性及溶解性；熟悉過氧化物及超氧化物的性質(zhì)。
12.硼族元素
重點要求掌握本族元素單質(zhì)、氫化物、氧化物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，硼酸鹽的結(jié)構(gòu)特點；本族  元素的缺電子性及對化合物性質(zhì)的影響；掌握硼烷結(jié)構(gòu)。
13.碳族元素
重點要求掌握碳的氧化物、含氧酸及其鹽、氫化物和鹵化物；掌握碳酸及其鹽的性質(zhì)(碳酸根的水解，碳酸鹽的熱分解)。了解 Pb3O4、Pb2O3 與 HNO3 的反應(yīng)，掌握錫、鉛的氧化物、氫氧化物的兩性；Sn(Ⅱ)的還原性，Pb(Ⅳ)的氧化性；掌握幾種難溶鉛鹽的溶解性、Sn 及 Pb 的鹽的性質(zhì)（不含硫化物）。
14.氮族元素
重點要求掌握氮族元素通性，氮、磷及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解砷、銻、鉍及其化合物；了解惰性電子對效應(yīng)；掌握氨和銨鹽的性質(zhì)；了解硝酸和硝酸根的結(jié)構(gòu)；掌握硝酸、

亞硝酸及其鹽的性質(zhì)；了解磷的含氧酸及其鹽的性質(zhì)；熟悉砷、銻、鉍的氧化物水合物的酸   堿性和氧化還原性及其鹽的性質(zhì)（不含硫化物）。
15.氧族元素
重點要求掌握氧族元素通性，氧、臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；熟悉硫化氫和金屬硫  化物的性質(zhì)；掌握硫的含氧酸（亞硫酸、硫酸、硫代硫酸、過硫酸）及其鹽的性質(zhì)。
16.鹵素
熟悉鹵素的通性和氟的特殊性；掌握鹵素單質(zhì)的氧化性和鹵離子的還原性遞變規(guī)律；掌握碘在四氯化碳和碘化鉀中的溶解性，鹵素單質(zhì)與水的作用；掌握鹵化氫性質(zhì)的變化規(guī)律，   次氯酸及其鹽、氯酸及其鹽的性質(zhì)；氯的各種氧化態(tài)含氧酸及其鹽的性質(zhì)變化規(guī)律、ROH 規(guī)則。掌握氯、溴、碘單質(zhì)在堿性溶液中的歧化反應(yīng)；了解金屬鹵化物性質(zhì)的變化規(guī)律。
17.銅副族元素和鋅副族元素
重點要求掌握 ds 區(qū)元素的通性、化學(xué)性質(zhì)和重要化合物；了解銅族、鋅族元素的通性； 熟悉銅、銀、鋅、的氫氧化物及重要鹽類的主要性質(zhì)，掌握鹵化銀的難溶性、硝酸銀的不穩(wěn)定性、銀鏡反應(yīng)、Ag(Ⅰ)的配合性；掌握 Cu(Ⅰ)的歧化反應(yīng)，Cu(Ⅰ)和 Cu(Ⅱ)之間的相互轉(zhuǎn)化；熟悉 Cu2+、Ag+、Zn2+離子的鑒定；掌握 Hg2+與 Hg 2+的相互轉(zhuǎn)化及汞及汞鹽的毒性。
18.鉻副族元素和錳副族元素
重點要求掌握鉻、錳的重要化合物及其性質(zhì)；掌握 Cr(Ⅲ)氫氧化物的酸堿性；Cr(Ⅲ) 的還原性、Cr(Ⅵ)的氧化性，CrO 2?與 Cr O 2? 之間的相互轉(zhuǎn)化，幾種難溶的鉻酸鹽的溶解性； 掌握 Mn(Ⅱ)的還原性、MnO 的氧化性、MnO 2-在酸性介質(zhì)中的歧化反應(yīng)、KMnO 在不同介質(zhì)中的還原產(chǎn)物。
19.鐵系元素
重點要求掌握鐵、鈷、鎳、鉑等常見重要金屬的化合物及其性質(zhì)；掌握+2、+3 氧化態(tài)鐵、鈷、鎳氫氧化物的酸堿性、氧化還原性及配合性，+2 氧化態(tài)鐵鹽的還原性、+3 氧化態(tài)鐵鹽的氧化性、水解性，二氯化鈷可作干燥劑的干濕指示劑的性質(zhì)。

2021天津科技大學(xué)分析化學(xué)（理學(xué)院）專業(yè)研究生考研考試大綱

復(fù)習(xí)大綱：
1.分析試樣的采集與制備

掌握固體試樣采樣單元數(shù)的計算；溶解法、熔融法、干式灰化法和濕式灰化法的原理及  使用范圍。熟悉試樣的制備過程。了解測定前的預(yù)處理步驟。
2.分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理
掌握準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系；誤差和偏差的表示方法；有效數(shù)字及其修約規(guī)則；平均值的置信區(qū)間計算；可疑值的取舍（Q 檢驗法的計算）；t 檢驗法和 F 檢驗法的計算。熟悉正態(tài)分布曲線的特點；t 分布曲線；提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。了解其它可疑值的取舍計算方法；系統(tǒng)誤差和隨機誤差的傳遞；了解一元回歸方程。
3.酸堿滴定法
本章主要教學(xué)要求：掌握弱酸弱堿的解離平衡，[H+]的計算（掌握各種溶液[H+]計算的最簡式）；緩沖溶液的原理及計算；質(zhì)子平衡式；水的解離平衡；掌握滴定、化學(xué)計量點、終點、終點誤差（計算不要求）等概念；突躍范圍的計算；酸堿指示劑的理論變色范圍和實際觀察到的變色范圍；指示劑的選擇原則；弱酸弱堿直接滴定的條件；多元酸堿的分步滴定；   雙指示劑法混合堿滴定；熟悉酸堿質(zhì)子理論和電子理論；質(zhì)子平衡式；分布系數(shù)計算；滴定度的計算；酸堿滴定曲線的繪制了解強電解質(zhì)溶液、表觀解離度、活度、活度系數(shù)、離子強度等基本概念；酸堿的相對強弱；了解氨鹽中氮測定；酸堿滴定法測定磷。
4.配位滴定法
掌握配合物的平衡常數(shù)表示方法；酸效應(yīng)、酸效應(yīng)系數(shù)及只考慮酸效應(yīng)的條件穩(wěn)定常數(shù)KMY′；化學(xué)計量點金屬離子濃度的計算；滴定單獨金屬離子的條件及最低 pH 值的計算；EDTA與金屬配合物的特性；掌握金屬指示劑的作用原理及使用條件；控制酸度的范圍。熟悉絡(luò)合滴定常用掩蔽劑；絡(luò)合物在水溶液中的離解平衡；絡(luò)離子與絡(luò)離子之間的轉(zhuǎn)化及相關(guān)計算。   了解除酸效應(yīng)以外的其它副反應(yīng)系數(shù)及對主反應(yīng)的影響；絡(luò)合滴定曲線的繪制。
5.氧化還原滴定法
掌握氧化還原平衡常數(shù)的計算；影響反應(yīng)速率因素；高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法   的原理、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定及應(yīng)用。熟悉催化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng)；滴定的預(yù)處理方法。了   解氧化還原滴定曲線的繪制。
6.沉淀滴定法和滴定分析小結(jié)
掌握莫爾滴定法及其滴定條件。熟悉費爾哈德法和法揚司法；四種滴定法的異同點。了  解沉淀滴定法的滴定曲線。

2021天津科技大學(xué)有機化學(xué)(理學(xué)院)專業(yè)研究生考研考試大綱

復(fù)習(xí)大綱：
1.烷烴
烷烴的構(gòu)象；烷烴的化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)，異構(gòu)化反應(yīng)，裂化反應(yīng)，取代反應(yīng)；甲烷氯  代反應(yīng)歷程
2.脂環(huán)烴
脂環(huán)烴的定義與命名；脂環(huán)烴的性質(zhì)：環(huán)烷烴的性質(zhì)（取代反應(yīng)、開環(huán)反應(yīng)、氧化反應(yīng)）；環(huán)烯烴和環(huán)二烯烴反應(yīng)（環(huán)烯烴加成、環(huán)烯烴的氧化反應(yīng)、共軛二烯烴雙烯合成反應(yīng)）；環(huán)烷烴環(huán)張力和穩(wěn)定性；環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)(環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)、環(huán)丁烷的結(jié)構(gòu)、環(huán)戊烷的結(jié)構(gòu)、環(huán)己烷的結(jié)構(gòu))
3.烯烴
烯烴的構(gòu)造異構(gòu)與命名；烯烴的結(jié)構(gòu)：乙烯的結(jié)構(gòu)；E-Z 標(biāo)記法和次序規(guī)則；烯烴的實驗室制法；烯烴的化學(xué)性質(zhì)：催化加氫親電加成反應(yīng)( HX、H2SO4、H2O、X2、HOBr 或 HOCl)； 自由基加成(HBr 過氧化物效應(yīng))；硼氫化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、臭氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、?-氫的反應(yīng)
4.炔烴和二烯烴
炔烴的異構(gòu)與命名；炔烴的結(jié)構(gòu)；炔烴的化學(xué)性質(zhì): 三鍵上氫原子的活潑性，加成反應(yīng)(催化加氫、親電加成、親核加成、氧化反應(yīng) 聚合反應(yīng))；共扼二烯烴的結(jié)構(gòu)和共軛效應(yīng)； 共軛效應(yīng)；共軛二烯烴的性質(zhì)；1,2-加成和 1,4-加成；雙烯合成 狄爾斯-阿爾德反應(yīng)
5.芳烴
苯衍生物的命名；苯的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)（鹵化,硝化,磺化,烷基化,?；患映煞磻?yīng)(加氫反應(yīng)）；苯環(huán)上取代反應(yīng)的定位效應(yīng)及反應(yīng)活性：定位規(guī)律（鄰對位定位基、間位定位基），取代苯的定位效應(yīng)；稠環(huán)芳烴；芳香性和休克爾規(guī)則，非苯芳香化合物
6.立體化學(xué)
構(gòu)型標(biāo)記，構(gòu)型的表示方法，構(gòu)型的確定；環(huán)狀化合物的立體異構(gòu)；不含手性碳原子化

合物的旋光異構(gòu)
7.鹵代烴
鹵代烷的制法；鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)（水解、與 NaCN 反應(yīng)、與 NH3 反應(yīng)、與RONa 反應(yīng)、與 AgNO3 反應(yīng)），消除反應(yīng)(脫 HX、脫水)，與金屬作用(與 Na 作用、與 Mg 作用)， 飽和碳原子上的親核取代反應(yīng)歷程（單分子親核取代反應(yīng)歷程、SN1 反應(yīng)特點、雙分子親核取代反應(yīng)、SN2 的特點），影響親核取代反應(yīng)的因素（烷基的影響、鹵素的影響、親核試劑的影響），消除反應(yīng)歷程(單分子消除反應(yīng)、雙分子消除、影響消除反應(yīng)的因素)，消除反應(yīng)的方向。
8.醇和酚
醇的結(jié)構(gòu),分類,異構(gòu)和命名；醇的制法；醇的化學(xué)性質(zhì)：與活潑金屬反應(yīng)，鹵烴生成，  與無機酸反應(yīng)，堆脫水反應(yīng)，氧化與脫氫；酚的化學(xué)性質(zhì)：酚羥基的反應(yīng)（酸性、酚醚的生成、酯的生成），芳環(huán)上的親電取代反應(yīng)（鹵化反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)、烷基化和酰基化、與羰基化合物的縮合反應(yīng)、與 FeCl3 的顯色反應(yīng)）；酚的制法
9.醚和環(huán)氧化合物
醚的命名；醚的制法；醚的化學(xué)性質(zhì)：酸性條件下醚鍵斷裂取向；環(huán)氧化合物的反應(yīng)：  酸性條件開環(huán)，堿性條件開環(huán)，開環(huán)立體化學(xué)
10.醛和酮
醛酮的結(jié)構(gòu)和命名；醛酮的制法；醛酮的化學(xué)性質(zhì)：加成反應(yīng)(加 HCN、與 NaSO3 加成、與醇加成、與格氏試劑加成、與 NH3 的衍生物反應(yīng))，醛,酮和氨及胺的衍生物如:氨,肼,苯肼,氨基脲反應(yīng),分別生成肟,腙,苯腙,縮胺脲，?-氫原子的活潑性，羥醛縮合反應(yīng)，鹵化反應(yīng)與鹵仿反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)(氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、坎尼扎羅反應(yīng))。
11.核磁共振和質(zhì)譜
1H NMR 譜圖分析
12.紅外與紫外光譜紅外譜圖解析
13.羧酸
羧酸的命名和波譜性質(zhì)；酸性；羧酸的化學(xué)反應(yīng)；羧酸的制備方法14．羧酸衍生物
結(jié)構(gòu)、名及波譜性質(zhì)；羧酸衍生物的取代反應(yīng)和相互轉(zhuǎn)化；親核取代反應(yīng)機理和反應(yīng)活性；與金屬試劑的反應(yīng)；還原反應(yīng)；酯的熱消去反應(yīng)
15.羧酸衍生物涉及碳負離子的反應(yīng)及在合成中的應(yīng)用
α-氫的酸性,互變異構(gòu)；克萊森酯縮合反應(yīng)及在合成中的應(yīng)用：分子內(nèi)酯縮合，交叉酯縮合，克萊森酯縮合產(chǎn)物的水解脫羧，應(yīng)用：合成 1,3-官能團化合物；丙二酸二乙酯、“三乙”和其它酸性氫化合物的α-碳負離子的親核取代反應(yīng)及在合成中的應(yīng)用：丙二酸二乙酯的烴基化及合成取代的乙酸，三乙” 的烴基化及合成取代的丙酮；丙二酸二乙酯、“三乙”

和其它酸性氫化合物的α-碳負離子的親核加成反應(yīng)及在合成中的應(yīng)用：克腦文蓋爾反應(yīng)， 麥克爾加成，瑞佛馬斯基反應(yīng)，達爾森反應(yīng)，普爾金反應(yīng)
16.胺
分類, 結(jié)構(gòu)、命名和波譜性質(zhì)；胺的制備方法；胺的化學(xué)性質(zhì)：堿性，烷基化，?；?， 磺?；?，與 HNO2 的反應(yīng)，芳環(huán)上的取代反應(yīng)（鹵代、硝化、磺化、），季胺鹽與季胺堿，霍夫曼消除；重氮化反應(yīng)和重氮鹽；重氮鹽的性質(zhì)及其在合成上的應(yīng)用：放出氮的反應(yīng)（被鹵原子取代、被 CN 取代、被羥基取代、被氫原子取代、被苯取代），保留氮的反應(yīng)（偶合反應(yīng)）

天津科技大學(xué)理學(xué)院碩士簡介

天津科技大學(xué)理學(xué)院碩士專業(yè)簡介