《無機(jī)化學(xué)》是化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)等專業(yè)的專業(yè)基礎(chǔ)課。它既是化學(xué)專業(yè)知識結(jié)構(gòu)中重要的一環(huán)，又要為后繼化學(xué)相關(guān)課程準(zhǔn)備必需的無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)理論和知識。要求考生通過本課程的學(xué)習(xí)，掌握無機(jī)化學(xué)的基本理論和原理，熟悉常見元素及其化合物的性質(zhì)。掌握化學(xué)平衡理論、化學(xué)熱力學(xué)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識等在元素化學(xué)部分的應(yīng)用，初步從微觀和宏觀相結(jié)合來闡述元素及其化合物的性質(zhì)，并能靈活運用所學(xué)知識解決綜合問題。

    一、考試方法

    閉卷、筆試

    試卷滿分：150分

    考試時間：3小時。

    二、考試內(nèi)容及要求

    以下按無機(jī)化學(xué)原理、元素化學(xué)和綜合共三部分列出考試內(nèi)容及要求。基本要求按深入程度分為了解、理解（或明了）和掌握或熟悉（或會用）三個層次。

    （一）無機(jī)化學(xué)原理部分

    1、化學(xué)基礎(chǔ)知識

    了解理想氣體和實際氣體的基本性質(zhì)；熟悉理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律及應(yīng)用。掌握溶液濃度的表示方法；了解非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及應(yīng)用。

    2、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

    熟悉、理解熱力學(xué)的基本概念。掌握熱力學(xué)能U、焓H、熵S和吉布斯自由能G等熱力學(xué)函數(shù)的概念和物理意義，熟悉狀態(tài)函數(shù)的特點；掌握蓋斯定律和熱力學(xué)第一定律、第二定律和第三定律。能夠熟練計算過程或反應(yīng)的焓變、熵變和吉布斯自由能變，運用吉布斯自由能變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度；理解范特霍夫等溫式并學(xué)會計算非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的吉布斯自由能變；掌握利用吉布斯-赫姆霍茲公式的計算、理解△G、△H、△S之間的關(guān)系；學(xué)會估算熱力學(xué)分解溫度和反應(yīng)溫度等。

    3、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

    了解化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念及反應(yīng)速率的實驗測定；了解質(zhì)量作用定律和反應(yīng)級數(shù)的概念。掌握濃度、溫度及催化劑對反應(yīng)速度的影響；掌握化學(xué)平衡的基本概念和平衡常數(shù)表達(dá)式；熟練掌化學(xué)平衡的有關(guān)計算；掌握化學(xué)平衡移動原理和應(yīng)用。

    4、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

    了解原子能級、原于軌道(波函數(shù))和電子云等概念。熟悉四個量子數(shù)的物理意義和取值及對核外電子運動狀態(tài)的描述。了解屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)的概念，熟練掌握鮑林原子軌道能級圖、原子核外電子排布和元素在周期表中的位置。能夠從原子的電子層結(jié)構(gòu)了解元素的性質(zhì)。了解原子半徑、電離能、電子親合能和電負(fù)性的周期性變化規(guī)律。

    5、分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵理論

    熟悉離子鍵的基本含義（概念，離子的電荷、構(gòu)型、離子半徑）和離子極化理論的應(yīng)用，理解晶格能的含義。理解價鍵理論，掌握σ鍵、π鍵以及雜化軌道的理論。熟悉雜化軌道類型(sp，sp2，sp3，dsp2，dsp3，d2sp3，sp3d2)與分子構(gòu)型的關(guān)系。理解影響共價分子鍵參數(shù)的主要因素。會用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論說明ABn型共價分子和原子團(tuán)或離子的空間構(gòu)型。了解分子軌道理論，能夠?qū)懗龅诙芷谕穗p原子分子的分子軌道并判斷分子的穩(wěn)定性及磁性。了解不同類型晶體（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）的特性及與質(zhì)點間作用力的關(guān)系。掌握分子間作用力和氫鍵的特點，并用以解釋一些物質(zhì)的物理性質(zhì)。

    6、解離平衡和沉淀溶解平衡

    熟練掌握解離平衡、鹽類水解、緩沖溶液等有關(guān)計算。掌握酸堿質(zhì)子理論和路易斯電子理論；掌握同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等影響解離平衡移動的因素；熟練掌握有關(guān)離子濃度和pH值的計算；掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則；利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解并進(jìn)行有關(guān)計算。

    7、氧化還原反應(yīng)

    牢固掌握氧化還原的基本概念；能熟練運用離子-電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式。了解原電池的組成和表示方法。掌握電極電勢和元素電勢圖的應(yīng)用。理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的意義，能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱、氧化還原反應(yīng)的方向和計算平衡常數(shù)；熟練掌握能斯特方程式及濃度變化、酸度變化、沉淀的生成、弱電解質(zhì)的生成、配合物的生成對電極電勢的影響。

    8、配位化合物

    掌握配合物的基本概念和命名原則，掌握價鍵理論和晶體場理論的主要內(nèi)容，并能用于解釋配合物的顏色、磁性、穩(wěn)定性等。了解影響配合物穩(wěn)定性的因素，掌握配位平衡及穩(wěn)定常數(shù)的概念；掌握配位平衡的有關(guān)計算。

    （二）元素化學(xué)部分

    熟悉主族元素(氫、堿金屬、堿土金屬、硼、鋁、碳、硅、錫、鉛、氮族元素、氧、硫、鹵素)的單質(zhì)和重要化合物(如氧化物、鹵化物、氫化物、硫化物．氫氧化物、含氧酸及其鹽等)的典型性質(zhì)(如溶解性，酸堿性，氧化還原性和熱穩(wěn)定性等)，以及某些性質(zhì)在周期系中的變化規(guī)律。

    過渡元素側(cè)重鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、鎘、汞等元素，其要求除與主族元素基本相同外，應(yīng)突出過渡元素通性，重要配合物及重要離子在水溶液中的性質(zhì)。會判斷常見反應(yīng)的產(chǎn)物，并能正確書寫反應(yīng)方程式。

    （三）綜合部分

    靈活、綜合運用所學(xué)基本理論、原理解答無機(jī)化學(xué)問題。

    三、主要參考書目

    《無機(jī)化學(xué)》（上、下）（第3版），吉林大學(xué)，武漢大學(xué)，南開大學(xué)，宋天佑等編，高等教育出版社（2015年）。

    《環(huán)境科學(xué)導(dǎo)論》考試大綱

    一、考試要求

    《環(huán)境科學(xué)導(dǎo)論》要求學(xué)生對環(huán)境科學(xué)的性質(zhì)、研究對象、主要內(nèi)容和方法有所認(rèn)識；了解全球環(huán)境狀況及環(huán)境變化規(guī)律；了解人類社會經(jīng)濟(jì)活動對環(huán)境的影響；認(rèn)識污染物在環(huán)境中遷移轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律；了解污染物控制、環(huán)境綜合治理主要技術(shù)方法；掌握環(huán)境科學(xué)的基本概念、基本原理和基本方法。

    二、考試內(nèi)容

    1．環(huán)境的分類，環(huán)境要素，當(dāng)前全球存在的主要環(huán)境問題。

    2．生態(tài)學(xué)的定義和分類，生態(tài)系統(tǒng)的組成及其功能，生態(tài)平衡，生態(tài)學(xué)在環(huán)保中的作用，生態(tài)農(nóng)業(yè)，清潔生產(chǎn)。

    3．可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的主要理論和內(nèi)容，我國的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略和當(dāng)前采取的實施措施。

    4．主要的大氣污染物及其污染源，對人體健康的影響，影響大氣污染的氣象因素、逆溫層、大氣穩(wěn)定度、主要的溫室氣體，臭氧層破壞的機(jī)制，酸雨的形成與危害、光化學(xué)煙霧的形成及危害，大氣污染的綜合防治，SO2和NOX的治理技術(shù)。

    5．我國水資源存在的問題，主要的水質(zhì)指標(biāo)及其污染物、污染源，水體自凈和水環(huán)境容量，水體富營養(yǎng)化，氮素過剩與水質(zhì)污染。

    6．土壤的基本性質(zhì)及其在環(huán)保中的作用，土壤的重金屬污染和有機(jī)物污染，土壤污染與污水灌溉，污染土壤的修復(fù)技術(shù)，防治土壤污染的綜合措施。

    7．固體廢棄物的概念，分類，危害與防治。

    8．環(huán)境質(zhì)量評價的目的和類型，污染源調(diào)查評價方法，環(huán)境質(zhì)量現(xiàn)狀評價的主要內(nèi)容和污染指數(shù)計算，環(huán)境影響評價（制度）的目的、程序和主要內(nèi)容。

    三、參考書

    仝川編，《環(huán)境科學(xué)概論》，科學(xué)出版社，2017

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