2022江蘇科技大學(xué)物理化學(xué)碩士研究生考研大綱

發(fā)布時(shí)間：2021-09-16 編輯：考研派小莉推薦訪問：

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2022江蘇科技大學(xué)物理化學(xué)碩士研究生考研大綱正文

考試科目代碼		837	考試科目名稱	物理化學(xué)
考查目標(biāo)	考察學(xué)生對(duì)物理化學(xué)的基本理論和基本方法的掌握，具體包括化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)和表面現(xiàn)象等重要理論內(nèi)容、原理及其應(yīng)用。要求學(xué)生系統(tǒng)地掌握有關(guān)化學(xué)過程及物理過程的一些基本原理和研究方法，掌握物理化學(xué)的基本計(jì)算方法，并初步具有分析和解決生產(chǎn)實(shí)際中相關(guān)物理化學(xué)問題的能力。
考試形式	閉卷筆試，考試時(shí)間為 180 分鐘
試卷結(jié)構(gòu)及題型	試題由選擇題、填空題和計(jì)算題三種題型構(gòu)成，其中選擇題 60 分，填空題 30 分，計(jì)算題 60 分。
考查知識(shí)要點(diǎn)	第二章熱力學(xué)第一定律 1、掌握狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)的概念特征，掌握功、熱和內(nèi)能的概念及其計(jì)算。 2、熟悉熱力學(xué)第一定律的文字?jǐn)⑹黾捌鋽?shù)學(xué)表達(dá)式。 3、明了焓的定義，能熟練計(jì)算理想氣體各種變化過程中的DH、DU、W 及 Q。 4、熟悉熱力學(xué)第一定律在相變過程中應(yīng)用以及相變熱的計(jì)算。 5、理解蓋斯定律及其與熱力學(xué)第一定律的關(guān)系，能利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，并利用基爾霍夫公式計(jì)算不同溫度下反應(yīng)焓。第三章熱力學(xué)第二定律 1、理解熵變的定義式，了解克勞修斯不等式意義及熱力學(xué)第二定律的聯(lián)系。 2、理解亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)的定義，可在何種條件下作方向、限度的判據(jù)。 3、計(jì)算各種過程中熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)等熱力學(xué)函數(shù)的變化值。第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué) 1、掌握拉烏爾定律 p = p* x 及其適用對(duì)象；掌握亨利定律及其適用對(duì)象。A A A 2、理解偏摩爾量的定義；了解集合公式和吉布斯-杜亥姆方程。 3、理解化學(xué)勢的定義，特別是m = G = æ ¶G ö 。B B ç ÷è ¶n øT , p,n^' ¹nc B 4、掌握化學(xué)勢判據(jù)一般形式åå ma dn^a£ 0 ，了解此式適用條件。B Ba B 5、掌握稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。第五章化學(xué)平衡 1、理解化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)及化學(xué)反應(yīng)親和勢的定義，掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。 2、理解理想氣體反應(yīng) Van’t Hoff 等溫方程，掌握應(yīng)用 Van’t Hoff 等溫方程判斷反應(yīng)的方向。 3、掌握用熱力學(xué)的方法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。 4、掌握化學(xué)反應(yīng) Van’t Hoff 等壓方程的積分式和不定積分式及其應(yīng)用。 5、理解溫度、壓力、惰性氣體等因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律。第六章相平衡 1、掌握相律及其應(yīng)用，掌握單組分系統(tǒng)物態(tài)轉(zhuǎn)變方程和相圖的閱讀與應(yīng)用。 2、掌握二組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的壓力-組成圖及溫度-組成圖的閱讀和應(yīng)用。 3、掌握二組分固態(tài)完全不互溶凝聚系統(tǒng)相圖和生成化合物的凝聚系統(tǒng)相圖及鹽類溶解度圖的閱讀和應(yīng)用。第七章電化學(xué) 1、掌握法拉第定律，熟悉與電解質(zhì)溶液電導(dǎo)有關(guān)的定律或定理，重點(diǎn)掌握離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律、極限摩爾電導(dǎo)率和離子電導(dǎo)的概念、應(yīng)用和計(jì)算。 2、了解電解質(zhì)整體活度、離子活度、活度系數(shù)等概念及相互關(guān)系、重點(diǎn)掌握離子強(qiáng)度的計(jì)算和德拜-休克爾公式。 3、掌握與原電池和電解池相關(guān)的基本概念及電池表示法并要求熟練寫出相關(guān)的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。掌握由電池反應(yīng)設(shè)計(jì)相應(yīng)電池解析式的基本方法。 4、重點(diǎn)掌握原電池?zé)崃W(xué)計(jì)算、特別是與電池反應(yīng)或電極反應(yīng) Nernst 方程相結(jié)合的熱力學(xué)計(jì)算。第八章表面現(xiàn)象 1、理解表面吉布斯函數(shù)、表面張力的概念。正確理解彎曲液面下的附加壓力的概念，掌握拉普拉斯（Laplace）方程及應(yīng)用。 2、了解潤濕現(xiàn)象，掌握接觸角概念及楊氏（T. Young）方程。 3、理解彎曲液面上的飽和蒸氣壓與平面液體飽和蒸氣壓的不同，掌握開爾文公式的意義及應(yīng)用，理解亞穩(wěn)狀態(tài)可能存在的原因。 4、理解物理吸附與化學(xué)吸附的區(qū)別。 5、掌握表面活性的概念，了解表面活性劑作用及其分類。第九章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ) 1、掌握化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化速率的定義。 2、了解反應(yīng)速率與濃度關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)方程形式，理解反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念；理解宏觀反應(yīng)速率常數(shù)的物理意義及其單位。 3、掌握一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)微分及積分速率方程(動(dòng)力學(xué)方程)和應(yīng)用；了解其它級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率方程。掌握一、二級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征。 4、理解反應(yīng)機(jī)理、復(fù)合反應(yīng)、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、基元反應(yīng)的微觀反應(yīng)速率系數(shù)等概念；掌握基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律及其應(yīng)用。 5、了解反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系；掌握阿累尼烏斯方程的各種形式及其計(jì)算。 6、理解基本類型的復(fù)合反應(yīng)(平行、對(duì)行、連串反應(yīng))的定義；理解對(duì)行反應(yīng)、平行反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用；了解反應(yīng)速率控制步驟的概念。 7、掌握由反應(yīng)機(jī)理建立速率方程的近似方法(穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法)的原理及其應(yīng)用。
考試用具說明	需要使用計(jì)算器

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