中國(guó)礦業(yè)大學(xué)(北京)858化學(xué)綜合考試大綱 正文

　　（一）考試內(nèi)容
　　《化學(xué)綜合》由無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)與有機(jī)化學(xué)的內(nèi)容組成，三門課程的分值組成大約為3:2:5。
　　無機(jī)化學(xué)部分：以大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編寫的《無機(jī)化學(xué)》（第五版）（高等教育出版社）為主要參考教材。內(nèi)容包括第一至第十一章（氣體、熱化學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)平衡、酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、固體結(jié)構(gòu)和配合物結(jié)構(gòu)）。要求掌握：化學(xué)熱力學(xué)，化學(xué)動(dòng)力學(xué)和電化學(xué)的基本概念，理論及相關(guān)計(jì)算；化學(xué)平衡包括單相平衡（酸堿平衡、配位平衡、氧化還原平衡）和多相平衡（沉淀溶解平衡）的基本概念及相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子、分子、晶體和配合物）的基本概念和相關(guān)理論；無機(jī)化學(xué)的研究思路和方法。
　　分析化學(xué)部分：以華東理工大學(xué)與四川大學(xué)合編的《分析化學(xué)》（高等教育出版社）為主要參考教材，內(nèi)容包括第一章至第七章（緒論、滴定分析、酸堿滴定法、沉淀滴定法、絡(luò)合滴定法、氧化還原滴定法、重量分析法）。要求掌握：誤差的種類和計(jì)算方法；掌握四大滴定的分析方法和重量分析法；掌握分析化學(xué)的理論；掌握濃度的計(jì)算方法。
　　有機(jī)化學(xué)部分：以徐壽昌編寫的《有機(jī)化學(xué)》（第二版）（高等教育出版社）為主要參考教材，內(nèi)容涵蓋該教材的第一至十七章（烴類化合物、立體化學(xué)、鹵代烴、醇、醚、酚和醌、醛和酮、羧酸及其衍生物（含β—二羰基化合物）、硝基化合物和胺、重氮化合物和偶氮化合物、雜環(huán)化合物以及紅外光譜、核磁共振譜）。要求掌握：有機(jī)化合物的分類方法，掌握有機(jī)化合物基本類型的結(jié)構(gòu)、性能、合成方法以及它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律和理論，掌握有機(jī)化學(xué)的研究方法。

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　　1、無機(jī)化學(xué)
　?、倩瘜W(xué)熱力學(xué)：掌握焓和焓變的概念；運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算；計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自由能和熵的變化；學(xué)會(huì)運(yùn)用自由能變化判斷化學(xué)反應(yīng)方向。
　?、诨瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)：掌握濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能運(yùn)用活化能和活化分子的概念加以解釋。
　?、垭娀瘜W(xué)：了解原電池的組成；理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的概念；能用能斯特方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化劑與還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度；了解原電池電動(dòng)勢(shì)與反應(yīng)的吉布斯自由能變及平衡常數(shù)的關(guān)系；掌握元素的電勢(shì)圖及應(yīng)用。
　?、芑瘜W(xué)平衡：掌握化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)的物理意義；掌握化學(xué)平衡及移動(dòng)原理，相關(guān)計(jì)算；能運(yùn)用平衡理論進(jìn)行酸堿平衡反應(yīng)、配位平衡反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和沉淀溶解平衡反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算；理解緩沖溶液的組成、性質(zhì)和原理，掌握緩沖溶液pH值的計(jì)算，并能配制一定pH值的緩沖溶液；掌握穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的意義、應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算；掌握溶度積的意義、應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算。
　?、菸镔|(zhì)結(jié)構(gòu)：理解四個(gè)量子數(shù)的物理意義；懂得近似能級(jí)圖的意義；能夠運(yùn)用核外電子排布原理，寫出若干元素的原子核外電子排布和價(jià)電子構(gòu)型；理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，元素若干性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；掌握離子鍵和共價(jià)鍵的基本特征和原則；掌握價(jià)鍵理論；能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間結(jié)構(gòu)；了解鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵矩等鍵參數(shù)的概念；了解分子間作用力和氫鍵對(duì)物性的影響；了解離子極化對(duì)物性的影響；掌握四種晶體類型的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)特征；熟悉金屬晶體三種主要結(jié)構(gòu)類型；掌握AB型離子晶體的三種主要結(jié)構(gòu)類型；理解離子半徑比規(guī)則；掌握配合物的組成和命名方法；能用價(jià)鍵理論和晶體場(chǎng)理論來說明配合物的空間構(gòu)型、穩(wěn)定性和磁性。
　　2、分析化學(xué)
　　①誤差的種類及計(jì)算方法。
　　②酸堿理論與酸堿平衡；pH值計(jì)算；酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液；酸堿滴定終點(diǎn)與指示劑。
　?、鄢恋淼味ǚㄖ饕獱柗ā⒎馉柟路?、法揚(yáng)司法。重量分析法對(duì)沉淀的要求；沉淀完全程度與影響因素；影響沉淀純度的因素。
　　④配位滴定法：EDTA金屬離子配位化合物；配位化合物的穩(wěn)定性與影響因素；滴定曲線與指示劑。
　?、菅趸€原滴定法：條件電極電位；氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行程度；氧化還原的速度與影響因素；氧化還原滴定曲線及終點(diǎn)確定；高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法。
　　3、有機(jī)化學(xué)
　?、倩居袡C(jī)化合物的命名：掌握好基本有機(jī)化合物的命名規(guī)則，常見化合物的俗稱，順、反、Z、E、R、S等命名規(guī)則。
　?、趯?duì)知識(shí)要會(huì)綜合運(yùn)用：復(fù)習(xí)時(shí)要注意教材各章節(jié)之間的有機(jī)聯(lián)系，以官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化為主線，掌握各官能團(tuán)的主要性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)以及有機(jī)化合物合成的基本方法，注意課本例題和課后習(xí)題的練習(xí)，對(duì)知識(shí)點(diǎn)學(xué)會(huì)融會(huì)貫通，切忌死記硬背。
　　③熟悉有機(jī)反應(yīng)的機(jī)理（如親電加成、親核加成、重排反應(yīng)（含擴(kuò)環(huán)重排）、動(dòng)力學(xué)控制反應(yīng)、熱力學(xué)控制反應(yīng)、官能團(tuán)的保護(hù)等），注意有機(jī)物空間效應(yīng)、立體構(gòu)型對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，注意有機(jī)反應(yīng)主要產(chǎn)物的分析，注意有機(jī)反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響。
　?、苈?lián)系實(shí)際關(guān)注以簡(jiǎn)單基本有機(jī)化工原料（如乙烯、丙烯、苯、萘、甲苯、苯酚等等）進(jìn)行有機(jī)化合物的合成制備與應(yīng)用。

　?。ㄈ?、考試基本題型
　　基本題型可能有：命名、選擇題（單項(xiàng)或多項(xiàng)）、填空題、機(jī)理分析、鑒別、簡(jiǎn)答題、合成題、推斷題、計(jì)算題等。

　?。▽?shí)習(xí)編輯：魏明瑞）

 

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