2021湖南師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)研究生考試大綱 正文

湖南師范大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試自命題考試大綱
考試科目代碼：【846】               考試科目名稱：無機(jī)化學(xué)
 
一、考試內(nèi)容與考試要求
（一）無機(jī)理論考試內(nèi)容
1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系                                        
考試內(nèi)容：微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，波粒二象性與測不準(zhǔn)原理，四個(gè)量子數(shù)的物理意義與取值范圍。鮑林的多電子原子近似能級圖，屏蔽與鉆穿效應(yīng)，斯萊特規(guī)則，核外電子排布的原則，原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系、元素周期律和元素周期表，電子層結(jié)構(gòu)與周期、族、分區(qū)的關(guān)系。原子半徑、電離能、電子親合能、電負(fù)性和氧化態(tài)。
2、分子結(jié)構(gòu)                                                     
考試內(nèi)容：路易斯結(jié)構(gòu)式；單鍵、雙鍵和叁鍵；價(jià)層電子對互斥理論；共價(jià)鍵的類型——s鍵和p鍵，共價(jià)鍵的飽和性與方向性，價(jià)層電子對互斥理論與判斷分子空間構(gòu)型的方法。雜化軌道理論的要點(diǎn)、雜化類型與空間構(gòu)型的關(guān)系，等性雜化與不等性雜化的概念，共軛大p鍵。分子軌道理論的要點(diǎn)、組合原則和類型，分子軌道能級圖和分子軌道表示式。等電子體原理，路易斯結(jié)構(gòu)式。鍵參數(shù)，鍵的極性與分子的極性；偶極矩，分子間作用力的成因、類型及與分子晶體物理性質(zhì)的關(guān)系，氫鍵的類型、特點(diǎn)及與物質(zhì)物理性質(zhì)的關(guān)系。
3、晶體結(jié)構(gòu)                                                    
考試內(nèi)容：晶體的宏觀特征與微觀特征，晶胞的基本特征，布拉維系，晶胞中原子的坐標(biāo)與計(jì)數(shù)，體心晶胞、面心晶胞與底心晶胞，布拉維點(diǎn)陣型式，晶面和晶面指標(biāo)。金屬鍵的形成與特征，電子氣理論與能帶理論，半導(dǎo)體、絕緣體與導(dǎo)體的解釋，金屬晶體的緊密堆積模型。離子鍵的形成與本質(zhì)、特征與類型，離子半徑比與晶體構(gòu)型的關(guān)系，晶格能及其計(jì)算方法（波恩-哈伯循環(huán)），離子晶體結(jié)構(gòu)模型。分子晶體的本質(zhì)與特征，原子晶體的本質(zhì)與特征。
4、配合物                                                      
考試內(nèi)容：配合物的定義，復(fù)鹽與配合物的區(qū)別，配合物的命名。配合物的立體異構(gòu)，配合物的幾何異構(gòu)與配合物中的對映異構(gòu)現(xiàn)象。配位鍵的形成與本質(zhì)特征，形成體的雜化類型，配合物的空間構(gòu)型的判斷。中心原子d軌道在配體場中的分裂情況，分裂能與光譜化學(xué)序列，分裂能與成對能的比較，高自旋配合物與低自旋配合物的形成，配體場穩(wěn)定化能。
5、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)                                             
考試內(nèi)容：化學(xué)熱力學(xué)的研究對象，系統(tǒng)與環(huán)境，物質(zhì)的量，濃度，氣體，相，熱力學(xué)溫度，熱與功，狀態(tài)與過程，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，狀態(tài)函數(shù)。熱力學(xué)能（內(nèi)能），焓，自由能，熵。蓋斯定律及其應(yīng)用，生成焓與生成自由能及其應(yīng)用，利用焓變與熵變計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能，吉布斯-亥姆霍茲方程對化學(xué)反應(yīng)的分類，熱力學(xué)分解溫度。
6、化學(xué)平衡常數(shù)                                                  
考試內(nèi)容：化學(xué)平衡的建立，化學(xué)平衡的移動(dòng)——勒沙特列原理。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)，偶聯(lián)反應(yīng)的平衡常數(shù)，有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算。濃度對化學(xué)平衡的影響；壓力對化學(xué)平衡的影響；溫度對化學(xué)平衡的影響。
7、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)                                              
考試內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)速率的定義，平均速率與瞬時(shí)速率，反應(yīng)進(jìn)度。速率方程，反應(yīng)級數(shù)，速率常數(shù)，用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)建立速率方程，利用速率方程進(jìn)行計(jì)算。溫度對反應(yīng)速率的影響，阿侖尼烏斯公式及其應(yīng)用，催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。基元反應(yīng)與反應(yīng)分子數(shù)，由反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)實(shí)驗(yàn)速率方程，碰撞理論與過渡態(tài)理論。
8、水溶液
考試內(nèi)容：溶液濃度的表示方法，溶解度的定義及有關(guān)計(jì)算，相似相溶原理。溶液的蒸氣壓下降——拉烏爾定律，溶液的凝固點(diǎn)下降，溶液的沸點(diǎn)上升，溶液的滲透壓上升，稀溶液的依數(shù)性。阿侖尼烏斯的電離理論，強(qiáng)電解質(zhì)的表觀電離度。
9、酸堿平衡                                                   
考試內(nèi)容：酸堿質(zhì)子理論，水的離子積和溶液的pH值，酸、堿、鹽溶液中的電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，拉平效應(yīng)與區(qū)分效應(yīng)。一元弱酸與一元弱堿溶液的pH值計(jì)算，同離子效應(yīng)對電離平衡的影響，多元酸、多元堿溶液的pH值計(jì)算，酸堿兩性物質(zhì)的電離。緩沖溶液的定義，構(gòu)成條件，緩沖容量，緩沖溶液的pH值計(jì)算，酸堿指示劑的類型與適用范圍。
10、沉淀平衡                                                      
考試內(nèi)容：溶度積常數(shù)的定義，溶度積原理，溶度積與溶解度的關(guān)系，同離子效應(yīng)，影響難溶物溶解度的其它因素。金屬氫氧化物沉淀的生成-溶解平衡，金屬離子的分離，難溶硫化物沉淀的生成-溶解平衡，硫化物沉淀的溶解，沉淀的轉(zhuǎn)化與沉淀-配合物的相互轉(zhuǎn)化。
11、電化學(xué)基礎(chǔ)                                                  
考試內(nèi)容：氧化值和氧化態(tài)，氧化還原半反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。珈伐尼電池、伏打電池和丹尼爾電池，半電池，原電池符號，電極的分類，電動(dòng)勢，標(biāo)準(zhǔn)氫電極，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，能斯特方程及有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用，有關(guān)電極電勢的計(jì)算。酸性鋅錳電池，堿性鋅錳電池，鎳鎘電池，鎳氫電池，鋰電池和鋰離子電池，鉛蓄電池，燃料電池。電解對化學(xué)的發(fā)展曾經(jīng)起到重大的歷史作用，原電池與電解池的區(qū)分，分解電壓，超電勢，有關(guān)電解的計(jì)算。
12、配位平衡                                                    
考試內(nèi)容：配合物穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的定義，配離子的逐級形成常數(shù)的定義，有關(guān)配離子穩(wěn)定性的比較，有關(guān)配合物穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算。中心原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對配合物穩(wěn)定性的影響，配體的性質(zhì)對配合物穩(wěn)定性的影響，螯合效應(yīng)。配合物的溶解度，中心金屬離子的氧化與還原，酸效應(yīng)對配位平衡的影響，配合物的相互轉(zhuǎn)化與沉淀-配合物的相互轉(zhuǎn)化。
 
（二）無機(jī)理論考試要求
1、通過本課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生正確理解化學(xué)學(xué)科對經(jīng)濟(jì)建設(shè)的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生正確的學(xué)習(xí)目的和人生觀，注意培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、科學(xué)創(chuàng)新的能力。
2、 通過對原子結(jié)構(gòu)理論的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生掌握微觀粒子——電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，原子核外電子排布的規(guī)律和元素周期系的關(guān)系。
3、通過化學(xué)鍵理論學(xué)習(xí)，要求學(xué)生掌握離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的本質(zhì)、特征及其對物質(zhì)性質(zhì)的決定作用，能運(yùn)用雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥理論分析說明分子空間結(jié)構(gòu)。
4、通過對化學(xué)熱力學(xué)的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生初步掌握熱力學(xué)的一些基本概念，初步掌握熱化學(xué)的計(jì)算，能用熱力學(xué)知識分析化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與限度。
5、 要求學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的基本原理，能夠初步運(yùn)用熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)原理對具體的化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行具體的分析和提出可能完成反應(yīng)的條件。
6、較熟練地掌握非電解質(zhì)稀溶液和電解質(zhì)溶液的基本理論，并運(yùn)用這些理論解決溶液體系中的一些實(shí)際問題。掌握有關(guān)濃度的計(jì)算，有關(guān)弱電解質(zhì)平衡的計(jì)算以及沉淀-溶解平衡的一些計(jì)算及相互轉(zhuǎn)化條件的分析。
7、了解電極電勢產(chǎn)生的原因，掌握氧化還原反應(yīng)的基本原理，理解氧化還原反應(yīng)電動(dòng)勢和自由能之間的關(guān)系，并通過反應(yīng)的電動(dòng)勢和平衡常數(shù)來判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向。
8、 了解并掌握配位化學(xué)的一些基本概念，初步了解配位化學(xué)中化學(xué)鍵的一些理論及配位化學(xué)的一些應(yīng)用，掌握配合物的穩(wěn)定性、配位平衡的移動(dòng)、有關(guān)配位化合物計(jì)算等知識。
9、掌握元素周期系各類元素的通性和典型元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途等基本知識。學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期系、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、熱力學(xué)、化學(xué)平衡、配位化學(xué)和氧化還原反應(yīng)等原理來說明無機(jī)化合物的變化現(xiàn)象和規(guī)律，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的訓(xùn)練，逐步培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維的能力和實(shí)事求是的精神。
10、使學(xué)生掌握元素的學(xué)習(xí)方法，掌握周期表中各元素的主要氧化態(tài)及其理化性質(zhì)，掌握單質(zhì)、氫化物、鹵化物、氧化物、氫氧化物、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律。
 
（三）性質(zhì)部分考試內(nèi)容
1、氫和稀有氣體                                              
考試內(nèi)容：氫的存在和物理性質(zhì)，氫的化學(xué)性質(zhì)和氫化物。稀有氣體的發(fā)現(xiàn)歷史，稀有氣體的存在、性質(zhì)、制備和應(yīng)用，稀有氣體的化合物。
2、鹵素                                                        
考試內(nèi)容：鹵素原子的物理性質(zhì)，鹵素的存在，鹵素的電勢圖。鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，鹵素的制備和用途。鹵化氫和氫鹵酸，鹵化物和鹵素的互化物、多鹵化物，擬鹵素，鹵素的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)。
3、氧族元素                                                    
考試內(nèi)容：氧族元素的存在，氧族元素的基本性質(zhì)，氧族元素的電勢圖。氧氣單質(zhì)的性質(zhì)和用途，氧化物的類型、性質(zhì)、制備和用途，臭氧的性質(zhì)與環(huán)境保護(hù)，過氧化氫的性質(zhì)、制備和用途。硫的同素異形體，硫化物和多硫化物的生成、性質(zhì)及用途，金屬離子的分組，硫的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)，硫的其它化合物。
4、氮、磷、砷                                                 
考試內(nèi)容：氮元素的基本性質(zhì)，磷元素的基本性質(zhì)，砷元素的基本性質(zhì)。氮?dú)獾拇嬖凇⒎蛛x與性質(zhì)，化學(xué)模擬生物固氮，氮的氫化物的性質(zhì)與用途，氮的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)，氮的其它化合物。單質(zhì)磷的同素異形體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途，磷的氫化物、鹵化物和硫化物的性質(zhì)和用途，磷的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)。砷單質(zhì)的性質(zhì)，砷的主要化合物的性質(zhì)和用途。
5、碳、硅、硼                                                
考試內(nèi)容：碳元素的基本性質(zhì)，硅元素的基本性質(zhì)，硼元素的基本性質(zhì)，碳、硅、硼的電子構(gòu)型與成鍵性質(zhì)，碳、硅、硼在自然界中的存在與豐度。碳的同素異形體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途，碳的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)，碳的硫化物和鹵化物的性質(zhì)和用途。單質(zhì)硅的制備、性質(zhì)與用途，硅烷的性質(zhì)、硅的鹵化物和氟硅酸鹽的性質(zhì)和用途，硅的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)和用途。硼原子的成鍵特征，單質(zhì)硼的制備、性質(zhì)與用途，硼烷和硼氫配合物的性質(zhì)和用途，硼的鹵化物和氟硼酸，硼的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)和用途。離子型化合物，共價(jià)型化合物，金屬型化合物。
6、p區(qū)金屬                                                  
考試內(nèi)容：p區(qū)金屬的通性與性質(zhì)遞變規(guī)律，p區(qū)金屬6s²電子的穩(wěn)定性。鋁單質(zhì)及鋁的化合物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備和用途，周期表中的對角線關(guān)系，鎵分族元素的性質(zhì)和用途。鍺、錫、鉛的存在和冶煉，鍺、錫、鉛單質(zhì)的性質(zhì)和用途，鍺、錫、鉛的重要化合物的制備、性質(zhì)和用途。銻、鉍和釙單質(zhì)的性質(zhì)和用途，銻、鉍和釙重要化合物的性質(zhì)和用途。
7、ds區(qū)金屬                                                 
考試內(nèi)容：銅族元素的通性，銅族元素單質(zhì)的性質(zhì)和用途，銅族元素重要化合物的性質(zhì)和用途，IA族元素與IB族元素性質(zhì)的比較。鋅族元素的通性，鋅族元素單質(zhì)的性質(zhì)和用途，鋅族元素重要化合物的性質(zhì)和用途，IIA族元素與IIB族元素性質(zhì)的比較，鋅的生物作用和含鎘、汞廢水的處理。
8、d區(qū)金屬
考試內(nèi)容：d區(qū)金屬的分類，第一過渡系元素的性質(zhì)，第一過渡系元素的氧化態(tài)，第一過渡系元素最高氧化態(tài)氧化物及其水合物的酸堿性，第一過渡系元素的氧化還原穩(wěn)定性，第一過渡系元素的配位性，第一過渡系元素金屬離子的顏色和含氧酸根的顏色，第一過渡系元素的磁性和催化性。鈧及其化合物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備和用途，鈦及其化合物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備和用途。釩及其化合物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備和用途，鉻及其化合物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備和用途，含鉻廢水的處理，錳及其化合物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備和用途。鐵系元素的基本性質(zhì)，鐵及其化合物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備和用途，鈷及其化合物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備和用途，鎳及其化合物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備和用途。第二、三過渡系元素的基本性質(zhì)。鋯和鉿的存在、制備、分離、性質(zhì)和用途，鋯和鉿重要化合物的性質(zhì)和用途，鈮和鉭的存在、制備、分離、性質(zhì)和用途，鈮和鉭重要化合物的性質(zhì)和用途，鉬和鎢的存在、制備、分離、性質(zhì)和用途，鉬和鎢重要化合物的性質(zhì)和用途，鉬的生物活性和固氮作用。锝和錸單質(zhì)的存在、制備、分離、性質(zhì)和用途，锝和錸的氧化物與含氧酸鹽的性質(zhì)和用途，锝和錸的配合物的性質(zhì)和用途。鉑系元素的通性，鉑系金屬單質(zhì)的性質(zhì)和用途，鉑系金屬的氧化物與含氧酸鹽的性質(zhì)和用途，鉑系元素鹵化物的性質(zhì)和用途，鉑系元素配合物的生成與性質(zhì)。
9、f區(qū)金屬                                                   
考試內(nèi)容：鑭系元素的通性，鑭系金屬單質(zhì)的性質(zhì)和用途，鑭系元素重要化合物的性質(zhì)和用途。稀土元素的分布、礦源及分組，稀土元素的分離，稀土金屬配合物的生成與性質(zhì)，稀土元素及其化合物的應(yīng)用。錒系元素的通性，錒系金屬單質(zhì)的性質(zhì)和用途，錒系元素重要化合物的性質(zhì)和用途。
 
（四）性質(zhì)部分考試要求
掌握重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法以及用途。
 
二、參考書目
1、北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)、南京師范大學(xué)無機(jī)教研室編寫的《無機(jī)化學(xué)》第四版，高等教育出版社。
2、吉林大學(xué)、武漢大學(xué)、南開大學(xué)，宋天佑等編寫的《無機(jī)化學(xué)》第二版，高等教育出版社。
3、南開大學(xué)，孫宏偉編著《結(jié)構(gòu)化學(xué)》第一版（第七、八章），高等教育出版社。
 

湖南師范大學(xué)

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