南京信息工程大學碩士研究生招生入學考試

    考試大綱

    科目代碼：824

    科目名稱：普通化學

    第一部分目標與基本要求

    通過本課程的考核，考生對普通化學的知識體系應(yīng)有一個清晰的認識，應(yīng)該比較系統(tǒng)地掌握普通化學的基本理論，了解相關(guān)應(yīng)用。

    第二部分內(nèi)容與考核目標

    一、內(nèi)容

    （一）、氣體和溶液

    1.掌握理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓分壓定律的應(yīng)用。

    2.理解稀溶液的通性；（1）溶液的蒸汽壓；（2）溶液的沸點和凝固點；（3）滲透壓。

    3.了解溶膠的穩(wěn)定性與聚沉：（1）布朗運動；（2）膠粒帶電；（3）溶劑化作用。

    4.掌握影響溶膠穩(wěn)定性的因素：（1）電解質(zhì)的聚沉作用；（2）溶膠的相互聚沉。

    （二）、化學熱力學基礎(chǔ)

    1.掌握化學熱力學的四個狀態(tài)函數(shù)－熱力學能、焓、熵和自由能。

    2.掌握熱力學第一定律：熱和功,掌握等容、等壓反應(yīng)焓的計算。

    3.了解常用的術(shù)語：體系和環(huán)境；狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)；過程和途徑。

    4.理解吉布斯自由能及其應(yīng)用。

    （三）、化學反應(yīng)速率和化學平衡

    1.掌握濃度、溫度、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。

    2.理解基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)；質(zhì)量作用定律。

    3.了解化學平衡的特征，影響化學平衡的條件。

    4.掌握標準平衡常數(shù)的計算。

    （四）、解離平衡

    1.了解一元弱酸的解離平衡；一元弱堿的解離平衡；酸堿反應(yīng)的實質(zhì)。

    2.理解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。

    3.掌握緩沖原理和計算公式；緩沖溶液的配置。

    4.掌握沉淀溶解平衡原理和溶度積計算。

    （五）、氧化還原反應(yīng)

    1.掌握基本概念：氧化和還原，氧化數(shù)；原電池，電極電勢，標準電極電勢(Eθ)。

    2.理解能斯特(Nernst)方程式；原電池的電動勢與的△rG關(guān)系。

    3.掌握電極電勢的應(yīng)用：原電池的電動勢計算；判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向。

    （六）、原子結(jié)構(gòu)

    1.了解微觀粒子的波粒二象性、玻爾理論。

    2.掌握四個量子數(shù)：(1)主量子數(shù)；(2)角量子數(shù)；(3)磁量子數(shù)；(4)自旋量子數(shù)。

    3.掌握原子核外電子排布：(1)保里不相容原理；(2)能量最低原理；(3)洪特規(guī)則。

    （七）、分子結(jié)構(gòu)

    1.了解共價鍵的特征：(1)共價鍵的飽和性；(2)共價鍵的方向性；（3）共價鍵的類型。

    2.掌握軌道雜化理論的基本要點以及分子軌道理論的基本要點。

    3.理解分子的極性；分子間力：(1)定向力；(2)誘導力；(3)色散力、氫鍵。

    （八）、配位化合物

    1.了解配位化合物的組成和定義。

    2.掌握配合物的價鍵理論。

    （九）、元素化學

    1.掌握元素化學的基本概念。理解s、p、d、f區(qū)的劃分。

    2.掌握四個區(qū)中的典型元素及其性質(zhì)。

    3.能夠設(shè)計簡單化合物的合成路線。

    二、考核目標

    通過本課程的考核，了解考生對普通化學基本知識的掌握情況，本課程是基礎(chǔ)課，要求學生掌握基本理論：主要包括理想氣體和溶液、化學熱力學、化學反應(yīng)速率和化學平衡、解離平衡、氧化還原反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、配位化合物和元素化學等內(nèi)容。

    第三部分有關(guān)說明與實施要求

    1、參考書目：

    《普通化學原理》，華彤文等，北京大學出版社。

    2、其他規(guī)定：

    考試方式為閉卷筆試，總分150分，考試時間為180分鐘。考生不得使用電子計算器。

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