2021中國(guó)石油大學(xué)（華東）無機(jī)及分析化學(xué)研究生考試大綱

發(fā)布時(shí)間：2020-12-28 編輯：考研派小莉推薦訪問：

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2021中國(guó)石油大學(xué)（華東）無機(jī)及分析化學(xué)研究生考試大綱正文

附件四：考試大綱模版

2021 年碩士研究生入學(xué)考試大綱

考試科目名稱：無機(jī)及分析化學(xué)

考試時(shí)間：180 分鐘，滿分：150 分

一、考試要求

1. 化學(xué)熱力學(xué)的初步概念與化學(xué)平衡

(1)：化學(xué)熱力學(xué)的初步概念

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，焓和焓變，赫斯定律，化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，化學(xué)反應(yīng)焓變的

計(jì)算，燃燒焓與鍵焓。物質(zhì)的絕對(duì)熵，化學(xué)變化過程中的熵變及計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)的吉布斯自

由能變化及計(jì)算，利用化學(xué)反應(yīng)的自由能變化判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。

(2)：化學(xué)平衡

化學(xué)平衡狀態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，多重平衡原理，平衡常數(shù)與吉布斯自由能變化的關(guān)系，

化學(xué)平衡的移動(dòng)和有關(guān)計(jì)算。

2. 化學(xué)反應(yīng)速率

(1)：化學(xué)反應(yīng)速率的定義和表示方法。

(2)：化學(xué)反應(yīng)速率理論

碰撞理論，過渡狀態(tài)理論。

(3)：化學(xué)反應(yīng)速率與活化能

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(溫度、濃度、催化劑)，阿累尼烏斯公式，活化能。

（4）：化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)初步

反應(yīng)分子數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù)，速率常數(shù)。反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定方法，反應(yīng)機(jī)理的研究方法。

3. 原子結(jié)構(gòu)

(1):氫原子結(jié)構(gòu)的玻爾理論。

(2)：原子結(jié)構(gòu)的近代概念

波粒二象性，波函數(shù)與原子軌道，描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)，電子云，原子軌道的角

度分布草圖。

(3)：原子核外電子的分布

鮑林近似能級(jí)圖，徐光憲近似構(gòu)造原理，科頓原子軌道能級(jí)圖*，屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)*，

基態(tài)原子的核外電子排布。

(4)：原子性質(zhì)的周期性

原子半徑，元素的電離能，電子親合能，電負(fù)性。

4、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

(1)：離子鍵理論離子鍵及特點(diǎn)，離子的特征，離子晶體，影響晶格能的因素。

(2)：共價(jià)鍵理論

共價(jià)鍵的本質(zhì)，共價(jià)鍵的特征，雜化軌道理論，雜化軌道與共價(jià)鍵分子的空間構(gòu)型，價(jià)

層電子對(duì)互斥理論與共價(jià)化合物的空間結(jié)構(gòu)，大派鍵理論。

(3)：分子軌道理論

分子軌道理論基本論點(diǎn)，原子軌道線性組合的一些規(guī)則，同核雙原子分子的分子軌道能

級(jí)圖，部分簡(jiǎn)單異核雙原子分子的分子軌道能級(jí)圖。

(4)：分子間作用力

分子間作用力類型，氫鍵的特點(diǎn)與類型。

(5)：離子極化理論

極化力，變形性，相互離子極化作用

5、酸堿反應(yīng)和酸堿滴定法

(1)：強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論。

離子強(qiáng)度，離子氛，活度系數(shù)與活度

(2)：弱電解質(zhì)的解離平衡

弱酸弱堿的解離平衡及影響因素。同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。水的離子積和溶液的 pH 值。

緩沖溶液。各種鹽的水解及影響水解的因素。

(3)：酸堿理論

酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論，共軛酸堿對(duì)，拉平效應(yīng)與區(qū)分效應(yīng)。

(4)：水溶液中的平衡與溶液的酸堿性

水溶液中各種形體的分布系數(shù)，分布曲線。水溶液中的物料平衡，電荷平衡，質(zhì)子平衡。

(5)：酸堿溶液 pH 的計(jì)算

質(zhì)子條件，弱酸（堿）溶液 pH 的計(jì)算，兩性物質(zhì)溶液 pH 的計(jì)算，其它代表性酸堿溶

液 pH 的計(jì)算。

(6)：酸堿滴定終點(diǎn)的指示方法（指示劑法、電位滴定法）

(7)：一元酸堿的滴定及應(yīng)用

強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，強(qiáng)堿滴定弱酸，強(qiáng)酸滴定弱堿。

（8）：多元酸、混合酸、多元堿的滴定及應(yīng)用（雙指示劑法）。

（9）：酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（鹽酸、氫氧化鈉）。

基準(zhǔn)物，滴定與標(biāo)定。

（10）：酸堿滴定法結(jié)果計(jì)算。

6、誤差與數(shù)據(jù)處理

(1):定量分析中的誤差

誤差與準(zhǔn)確度，偏差與精密度，準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系，系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差，誤差產(chǎn)生的原因及減免的辦法，隨機(jī)誤差的正態(tài)分布，有限次測(cè)定中隨機(jī)誤差的正態(tài)分布。

(2)：分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理

平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差，置信度與平均值的置信區(qū)間，可疑數(shù)據(jù)的取舍（Q 檢驗(yàn)法），數(shù)

據(jù)的報(bào)表。

(3)：有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則

有效數(shù)字的概念，有效數(shù)字的修約規(guī)則及運(yùn)算規(guī)則

7、沉淀-溶解平衡與沉淀滴定法

(1)：難溶性強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡。

溶度積常數(shù)和溶解度，離子積和溶度積規(guī)則，沉淀-溶解平衡的移動(dòng)。沉淀的生成和溶

解，分步沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化，沉淀的化學(xué)溶解方法。

(2)：沉淀滴定法

莫爾法，佛爾哈德法，法揚(yáng)斯法。

(3)：重量分析法

影響沉淀溶解度的其他因素，影響沉淀粒度大小的因素，影響沉淀純度的因素，分析結(jié)

果計(jì)算。

8、氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法

(1)：氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的基本概念。半反應(yīng)式法配平。

(2)：電極電勢(shì)

氧化還原反應(yīng)與原電池。電極電勢(shì)的產(chǎn)生*，電極電勢(shì)的類型和電池符號(hào)。能斯特方程，

電極電勢(shì)的應(yīng)用。

(3)：氧化還原反應(yīng)的方向和限度

原電池的電動(dòng)勢(shì)與氧化還原反應(yīng)自由能的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)的方向和限度。

(4)：圖表的應(yīng)用

元素電勢(shì)圖及應(yīng)用，氧化態(tài)圖及應(yīng)用*，電勢(shì)-pH 圖及應(yīng)用。

(5)：氧化還原反應(yīng)滴定曲線及終點(diǎn)的確定

氧化還原反應(yīng)滴定曲線及指示劑。

(6)：氧化還原滴定法中的預(yù)處理

預(yù)氧化與預(yù)還原，有機(jī)物的除去。

(7)：氧化還原滴定法應(yīng)用及計(jì)算

高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法。

9、配位化合物與配位滴定法

(1)：基本概念

配位化合物的定義、組成及命名（系統(tǒng)命名），異構(gòu)現(xiàn)象與立體化學(xué)。(2)：配位化合物的化學(xué)鍵理論

價(jià)鍵理論，晶體場(chǎng)理論，晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能的計(jì)算（八面體場(chǎng)）。

(3)：配位平衡

配位化合物的穩(wěn)定性與穩(wěn)定常數(shù)，軟硬酸堿理論。影響穩(wěn)定性的因素，配位平衡的移動(dòng)

及有關(guān)計(jì)算。

(4)：配位滴定法

副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)，EDTA 的酸效應(yīng)及酸效應(yīng)系數(shù)，金屬離子的水解效應(yīng)、配

位效應(yīng)及其副反應(yīng)系數(shù)。配位滴定中適宜 pH 條件的控制。

滴定曲線，金屬指示劑確定滴定終點(diǎn)的方法（作用原理、金屬指示劑應(yīng)該具備的條件、

常用的金屬指示劑），林邦公式的應(yīng)用。

（5）：混合離子的分別滴定方法（控制酸度、掩蔽和解蔽、預(yù)先分離）

（6）：提高配位滴定的選擇性的途徑，配位滴定的方式及應(yīng)用。

10、元素化學(xué)

(1)：堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物。鹽類化合物，配合物。

(2)：鹵素

鹵素的通性。鹵素的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)。鹵化氫和氫鹵酸，鹵化物的水解，鹵素的氧

化物，鹵素的含氧酸及其鹽，鹵素互化物。擬鹵素和擬鹵化合物。

(3)：氧族元素

氧族元素的通性。氧元素的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)。氧分子的結(jié)構(gòu)，過氧化氫、其它無機(jī)

過氧化物和臭氧。硫的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)。單質(zhì)硫的分子結(jié)構(gòu)，硫化氫和硫化物，多硫化

物，硫的氧化物，硫的含氧酸及其鹽。

(4)：氮族元素

氮族元素的通性。氮元素的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，氮的氫化物及衍生物。氮的氧化物，

亞硝酸及其鹽，硝酸及其鹽。磷元素的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，單質(zhì)磷，磷的氫化物、鹵化物

和氧化物，磷的含氧酸、多磷酸、偏磷酸和它們的鹽。砷、銻、鉍的氧化物及其水合物的酸

堿性和氧化還原性，砷*、銻、鉍的氫化物、硫化物，砷、銻的硫代酸鹽。

(5)：碳族元素

碳族元素的通性。碳單質(zhì)和它的結(jié)構(gòu)、碳的氧化物、含氧酸及其鹽。硅在自然界的存在

形式，二氧化硅、硅酸和硅酸鹽，分子篩。碳、硅的氫化物和鹵化物。錫和鉛的化合物。

(6)：硼族元素

硼族元素的通性。硼的原子特征，乙硼烷的結(jié)構(gòu)，三中心兩電子鍵（氫橋、硼橋），硼

烷、硼氧化物、硼酸和硼酸鹽，金屬鋁、氧化鋁和氫氧化鋁、鹵化鋁、無機(jī)聚合物。

(7)：銅族元素

銅族元素的通性。銅、銀、金的單質(zhì)和重要化合物。(8)：鋅族元素

鋅族元素的通性。鋅、鎘、汞的單質(zhì)和重要化合物。

(9)：過渡金屬

過渡金屬的通性?；衔锏念伾蜔o機(jī)顏料，氧化態(tài)。鈦*、釩*、鉻、錳等的重要化合

物。鐵、鈷、鎳的氧化物和氫氧化物，鐵、鈷、鎳的鹽類和配合物。鐵、鈷、鎳及其化合物

的氧化還原性。

二、考試內(nèi)容

1. 化學(xué)熱力學(xué)的初步概念與化學(xué)平衡

(1)：根據(jù)化學(xué)熱力學(xué)原理進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)過程的熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算，反應(yīng)方向判斷。

(2)：化學(xué)平衡、多重平衡、平衡移動(dòng)的有關(guān)計(jì)算。

2. 化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率與活化能、阿累尼烏斯公式及有關(guān)計(jì)算。

3. 原子結(jié)構(gòu)

(1)：原子結(jié)構(gòu)的近代概念及原子核外電子的分布。

(2)：原子性質(zhì)的周期性。

4、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

(1)：利用價(jià)鍵理論、雜化軌道、價(jià)層電子對(duì)互斥理論對(duì)多原子分子的化學(xué)鍵及空間構(gòu)

型的判斷。

(2)：第二周期元素同核雙原子分子和部分簡(jiǎn)單異核雙原子分子的分子軌道式。

(3)：用離子極化理論解釋物質(zhì)的熔沸點(diǎn)規(guī)律、溶解度規(guī)律和顏色變化。

5、酸堿反應(yīng)和酸堿滴定法

(1)：電解質(zhì)溶液中的物料平衡，電荷平衡，質(zhì)子平衡。溶液中 pH 值的計(jì)算。

(2)：酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論的應(yīng)用。

(3)：酸堿滴定的基本概念，滴定誤差計(jì)算。酸堿滴定方法的應(yīng)用。

6、誤差與數(shù)據(jù)處理

(1)：誤差、偏差等基本概念，誤差產(chǎn)生的原因及減免的辦法。

(2)：分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理。

（3）有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則。

7、沉淀-溶解平衡與沉淀滴定法

(1)：溶液中沉淀的生成和溶解的判斷，沉淀的化學(xué)溶解方法。

(2)：莫爾法，佛爾哈德法，法揚(yáng)斯法的應(yīng)用范圍和條件。

8、氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法

(1)：氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)式法配平，氧化還原反應(yīng)與原電池的關(guān)聯(lián)，原電池的電動(dòng)

勢(shì)的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算。氧化還原反應(yīng)的方向的判斷。元素電勢(shì)圖及應(yīng)用。(2)：氧化還原滴定法應(yīng)用及計(jì)算。

高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法的使用條件和特點(diǎn)、指示劑。

9、配位化合物與配位滴定法

(1)：配位化合物的相關(guān)定義、組成及命名。

(2)：使用配位化合物的化學(xué)鍵理論解釋配合物的顏色、磁矩、穩(wěn)定性。

(3)：配位平衡的移動(dòng)及有關(guān)計(jì)算（配位平衡對(duì)電極電勢(shì)、沉淀平衡的影響）

(4)：配位滴定結(jié)果的計(jì)算。常用的金屬指示劑。配位滴定合適的酸度范圍，分別滴定

的條件，林邦公式的計(jì)算，配位滴定的方式及應(yīng)用。

10、元素化學(xué)

(1)：常見元素的重要化合物的重要化學(xué)性質(zhì)。

(2)：常見元素的重要化合物制備反應(yīng)、鑒定反應(yīng)、特性反應(yīng)。

(3)：常見元素的重要化合物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵，某些化合物的特殊結(jié)構(gòu)。

三、參考書目

1.《無機(jī)化學(xué)》（第三版），武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等校編，高等教育出版社，1994 年 10 月。

2.《分析化學(xué)》（上）（第五版），武漢大學(xué)編，高等教育出版社，2006 年 7 月。

注：帶*為了解內(nèi)容。

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